Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny mravčej

Fyzikálne a chemické vlastnosti kyseliny mravčej,
Kyselina mravčia, Kyselina mravčia 94%, Kyselina mravčia 99, obsah kyseliny mravčej, Výrobca kyseliny mravčej, Dodávateľ kyseliny mravčej,

Proces

VyrábameKyselina mravčianajpokročilejším metylformiátom

technológie. Po prvé, metylformiát sa vyrába z CO a metanolu pôsobením katalyzátora. Pri určitej teplote a tlaku sa metylformiát hydrolyzuje naKyselina mravčia. Roztok kyseliny mravčej s nízkou čistotou sa skoncentruje na vyššie, aby vyhovoval rôznym požiadavkám -

zákazníkov.

Reakčná rovnica: Výroba HCOOCH3+H2O HCOOH+CH3OH

Aplikácia

1. Latexový priemysel: Koagulácia atď.

2. Farmaceutický priemysel: kofeín, analgín,

Aminopyrín, aminofylová línia, teobromín bomeol, vitamín B1, metronidazol, mebendazol atď.

3. Priemysel pesticídov: Triadimefon, Triazolone,

Tricyklazol, Triazol, Triazofos, Paclobutrazol, Sumagic, Disinfest, Dicofol atď.

4. Chemický priemysel: mravčan vápenatý, mravčan sodný, mravčan amónny, mravčan draselný, etylformiát, mravčan bárnatý, DMF, formamid, antioxidant kaučuku, pentaerytrit, neopentylglykol, ESO, 2-Ethy! hexylester epoxidovaného sójového oleja, Pivaloylchlorid,

Odstraňovač náterov, fenolová živica, kyslé čistenie výroby ocele, metánamid atď.

5. Kožený priemysel: Opaľovanie, odlupovanie, neutralizátor atď.

6. Hydinársky priemysel: siláž atď.

7. Ostatné: Môže tiež vyrábať tlačiarenské a farbiace moridlo. Farbenie

a dokončovacie činidlo pre vlákna a papier, zmäkčovadlo, čerstvé potraviny, prísady do krmív atď

8. Výroba cO:Chemická reakcia: HCOOH=(hustý H, katalyzátor So4)teplo=CO+H，O

9. Deoxidátor: Test As, Bi, Al, Cu, Au, Im, Fe, Pb, Mn, Hg, Mo, Ag, Zn, atď. Test Ce, Re, Wo. Test aromatického primárneho amínu, sekundárneho amínu. rozpúšťadlo na testovanie molekulovej WT a kryštalizácie.Test metoxyl.

10.Fixátor na mikroskopickú analýzu.Výroba mravčanu.chemický čistiaci prostriedok, Kyselina mravčia neobsahujú CL, možno použiť na čistenie nerezových zariadení

Horľavý. Môže byť miešateľný s vodou, etanolom, éterom a glycerolom a väčšinou polárnych organických rozpúšťadiel a má tiež určitú rozpustnosť v uhľovodíkoch.

Relatívna hustota (d204) je 1,220. Index lomu

1,3714. Spaľovacie teplo je 254,4 kJ/mol, kritická teplota je 306,8 ℃ a kritický tlak je 8,63 MPa. Bod vzplanutia 68,9 ℃ (otvorená nádoba). Hustota 1,22, relatívna hustota pár 1,59 (vzduch = 1), tlak nasýtených pár (24℃) 5,33 kPa.

Vysoké koncentrácie kyseliny mravčej majú tendenciu v zime mrznúť.

Zakázané zlúčeniny: silné oxidanty, silné alkálie, aktívny kovový prášok.

Nebezpečné vlastnosti: para a vzduch tvoria výbušnú zmes, ktorá v prípade otvoreného ohňa a vysokej tepelnej energie spôsobuje horenie a výbuch. Reaguje so silnými oxidantmi.

Rozpustnosť: miešateľný s vodou, nerozpustný v uhľovodíkoch, miešateľný s alkoholom.

V uhľovodíkoch a plynných skupenstvách sa kyselina mravčia vyskytuje ako diméry viazané vodíkovými väzbami. V plynnom stave vedie vodíková väzba k veľkej odchýlke medzi plynnou kyselinou mravčou a stavovou rovnicou ideálneho plynu. Kvapalná a tuhá kyselina mravčia pozostáva z kontinuálnych molekúl kyseliny mravčej viazaných vodíkovými väzbami.

Kyselina mravčia sa rozkladá na CO a H2O za katalýzy koncentrovanej kyseliny sírovej:

Kvôli špeciálnej štruktúre kyseliny mravčej je jeden z jej vodíkových atómov priamo spojený s karboxylovou skupinou. Alebo by ste to mohli vidieť ako hydroxyformaldehyd. Kyselina mravčia má teda kyslé aj aldehydové vlastnosti.

Kyselina mravčia má rovnaké vlastnosti ako väčšina ostatných karboxylových kyselín, hoci za normálnych okolností kyselina mravčia netvorí acylchlorid alebo anhydrid. Dehydratácia rozkladá kyselinu mravčiu na oxid uhoľnatý a vodu. Kyselina mravčia má podobné redukčné vlastnosti ako aldehydy. Môže iniciovať striebornú zrkadlovú reakciu, ktorá redukuje ióny striebra v iónoch komplexu strieborného amoniaku na strieborný kov a sám sa oxiduje na oxid uhličitý a vodu:

Kyselina mravčia je jediná karboxylová kyselina, ktorá sa môže pridať do olefínov. Kyselina mravčia v pôsobení kyselín (ako je kyselina sírová, kyselina fluorovodíková) a olefíny rýchlo reagujú za vzniku mravčanov. Môže však nastať aj vedľajšia reakcia podobná Kochovej reakcii, pričom produktom je vyššia karboxylová kyselina.

Párová hodnota rozdeľovacieho koeficientu oktanol/voda: -0,54, horná medza výbušnosti % (V/V) : 57,0, dolná medza výbušnosti % (V/V) : 18,0.

Kyselina mravčia je silné redukčné činidlo a môže dôjsť k reakcii strieborného zrkadla. Je najkyslejšia spomedzi nasýtených mastných kyselín a disociačná konštanta je 2,1×10-4. Pri izbovej teplote sa pomaly rozkladá na oxid uhoľnatý a vodu. Zahrieva sa na 60 ~ 80 ° C s koncentrovanou kyselinou sírovou, aby sa rozložil a uvoľnil oxid uhoľnatý. Keď sa kyselina mravčia zahreje nad 160 °C, rozkladá sa a uvoľňuje oxid uhličitý a vodík. Soli kyseliny mravčej s alkalickými kovmi sa zahrievajú na 400 °C za vzniku oxalátov.

Údaje o molekulovej štruktúre

1. Molárny index lomu: 8,40

2. Molárny objem (m/mol): 39,8

3. Izotropný špecifický objem (90,2 K): 97,5

4, povrchové napätie (dyn/cm): 35,8

5, polarizovateľnosť (10 cm) : 3,33