kyselina mravčia

1. Hlavné využitie kyseliny mravčej a pokrok vo výskume v palivových článkoch
Ako materiál na skladovanie vodíka môže kyselina mravčia uvoľniť veľké množstvo vodíka na použitie vhodnou reakciou, keď je to potrebné, a je stabilným medziproduktom pre široké využitie a bezpečnú prepravu vodíkovej energie.
Kyselina mravčia sa môže široko používať nielen v priemyselných a chemických surovinách, ale môže sa použiť aj ako nové činidlo na topenie snehu na cestách, ktoré je šetrné k životnému prostrediu, aby sa zabránilo znečisteniu podzemných vôd.
Kyselina mravčia sa môže použiť aj na výrobu palivových článkov na báze formy, ktoré využívajú kyselinu mravčiu priamo ako surovinu. Reakciou kyseliny mravčej s kyslíkom za vzniku oxidu uhličitého a vody môžu palivové články vyrábať elektrinu na napájanie malých prenosných zariadení, ako sú mobilné telefóny a notebooky.
Tradičnými palivovými článkami sú hlavne vodíkové palivové články a metanolové palivové články. Obmedzeniami vodíkových palivových článkov sú vysoké náklady na miniatúrne vodíkové zásobníky, nízka energetická hustota plynného vodíka a potenciálne nebezpečná preprava a používanie vodíka; Hoci metanol má vysokú hustotu energie, jeho rýchlosť elektrokatalytickej oxidácie je oveľa nižšia ako rýchlosť vodíka a metanol je toxický, čo bráni jeho širokému použitiu. Kyselina mravčia je pri izbovej teplote kvapalina, má malú toxicitu a má vyššiu elektromotorickú silu ako vodík a metanol, takže palivové články s kyselinou mravčou majú väčší potenciál a rozsah použitia v porovnaní s vodíkovými a metanolovými palivovými článkami [9-10]. Priamy palivový článok s kyselinou mravčou (DFAFC) je nová generácia mobilného a prenosného napájacieho zdroja vďaka jednoduchému výrobnému postupu, vysokej špecifickej energii a sile. Technológia premieňa chemickú energiu uloženú v kyseline mravčej a kyslíku priamo na elektrickú energiu.
Batéria, ak bude vyvinutá, bude schopná nepretržite poskytovať približne 10 wattov energie, čo znamená, že by mohla napájať väčšinu malých spotrebičov. Okrem toho majú priame palivové články s kyselinou mravčou ako zdroj energie v porovnaní s lítium-iónovými batériami výhody vysokej účinnosti a ľahkosti, napríklad bez nabíjania zo siete. Ako technológia dozrieva, očakáva sa, že bude konkurovať lítiovým batériám na trhu malých zdrojov energie. Palivové články s kyselinou mravčou majú zároveň výhody netoxického, nehorľavého, pohodlného skladovania a prepravy, elektrochemickej aktivity, vyššej hustoty energie, protónovej vodivosti, malej priepustnosti na membránu na výmenu protónov a môžu produkovať väčší výstupný výkon. hustota pri nízkej teplote, ktorú vo všeobecnosti uprednostňujú odborníci v tomto odvetví. Elektronický priemysel by bol väčším prínosom, ak by sa takéto batérie stali praktickými. S rozvojom technológie a znížením nákladov bude mať palivový článok s kyselinou mravčou dobré vyhliadky na priemyselné využitie, pretože má vlastnosti úspory energie a ochrany životného prostredia.
Kyselina mravčia ako chemický produkt s vysokou pridanou hodnotou pri spracovaní oxidu uhličitého a pri recyklačnej výrobe chemických surovín je doplnkovým produktom uhlíkového cyklu a znižuje výrobné náklady. V budúcnosti to bude mať významný vplyv na recykláciu uhlíka a energie a diverzifikáciu zdrojov.

2. Kyselina mravčia je kyselina mravčia. Je kyselina mravčia kyselina octová?
Kyselina mravčia je kyselina mravčia, kyselina mravčia nie je kyselina octová, kyselina octová nie je kyselina mravčia, kyselina mravčia je kyselina mravčia. Myslíte si, že Xiaobian je veľmi kožený, v skutočnosti je Xiaobian veľmi úprimný, aby ste predstavili tieto dve rôzne chemické látky.
Kyselina mravčia sa tiež nazýva kyselina mravčia a má vzorec HCOOH. Kyselina mravčia je bezfarebná, ale štipľavá a žieravá, pri kontakte s ľudskou pokožkou vytvára pľuzgiere a potom sčervená. Formaldehyd má vlastnosti kyseliny aj aldehydu. V chemickom priemysle sa kyselina mravčia používa v gumárenskom, medicíne, farbivách, kožiarskom priemysle. Kyselina mravčia, podľa svojho bežného názvu, je jednoduchšia karboxylová kyselina. Bezfarebná kvapalina so štipľavým zápachom. Slabý elektrolyt, bod topenia 8,6, bod varu 100,7. Je vysoko kyslý a žieravý a môže dráždiť pokožku až do pľuzgierov. Nachádza sa vo výlučkoch včiel a niektorých mravcov a húseníc.
kyselina mravčia (kyselina mravčia) je redukčná karboxylová kyselina s jedným uhlíkom. Už skôr bola objavená u mravcov, preto názov kyselina mravčia.
Kyselina octová, tiež nazývaná kyselina octová (36%-38%), ľadová kyselina octová (98%), chemický vzorec CH3COOH, je druh organickej kyseliny monovej ako hlavná zložka octu. Čistá bezvodá kyselina octová (ľadová kyselina octová) je bezfarebná hygroskopická tuhá látka s bodom tuhnutia 16,6 ℃ a bezfarebným kryštálom po stuhnutí. Jeho vodný roztok je slabo kyslý a erozívny, para pôsobí dráždivo na oči a nos.
Kyselina mravčia je široko používaná v chemickom farmaceutickom priemysle, gumovom koagulante, textile, tlači a farbení, galvanickom pokovovaní, kožiarskych poliach, je základnou surovinou organického chemického priemyslu, zvyčajne používaná v priemysle sa týka hlavne 85% kyseliny mravčej.

3. Ako odstraňujete vodu z kyseliny mravčej?
Kyselina mravčia na odstránenie vody, môže pridať bezvodý síran meďnatý, bezvodý síran horečnatý na odstránenie vody, to sú chemické metódy, okrem špecifických pokynov
(1) Na kvapkanie koncentrovanej kyseliny sírovej do kyseliny mravčej by sa mala pridať cez oddeľovací lievik. Preto by sme si mali vybrať zariadenie ②; Roztok hydroxidu sodného, ​​roztok hydroxidu vápenatého môže absorbovať malé množstvo plynu kyseliny mravčej zmiešanej s CO, ale absorpčná kapacita roztoku hydroxidu sodného je silnejšia ako roztok hydroxidu vápenatého. Preto voliteľné zariadenie ③;
(2) Generovaný plynný oxid uhoľnatý sa vypúšťa z B, z D do roztoku hydroxidu sodného na odstránenie plynnej kyseliny mravčej a z C; A potom vstúpite z G, vo vyhrievaných podmienkach. Redukcia oxidu uhoľnatého oxidu medi, plynu z H a potom z F do roztoku hydroxidu vápenatého, testovanie tvorby oxidu uhličitého. Preto poradie pripojenia rozhrania každého nástroja je: B, D, C, G, H, F.
(3) Za podmienok zahrievania sa oxid medi redukuje na meď, takže od začiatku zahrievania do konca experimentu je zmena farby prášku oxidu medi: čierna sa zmení na červenú, reakčná rovnica je: CuO+ CO
△ Cu+CO2.
(4) Pri reakcii na produkciu CO koncentrovaná kyselina sírová dehydratuje kyselinu mravčiu za vzniku oxidu uhoľnatého, ktorý zohráva úlohu dehydratácie.
Odpoveď znie:
(1) ②, ③;
(2) BDCGHF;
(3) Čierna až červená, CuO+CO △Cu+CO2;
(4) dehydratácia.

4. Opis vlastností, stability a spôsobov skladovania bezvodej kyseliny mravčej
Koncentrácia kyseliny mravčej je vyššia ako 95%, aby sa stala koncentrovanou kyselinou mravčou, koncentrácia nad 99,5% známa ako bezvodá kyselina mravčia, je základnou surovinou organického chemického priemyslu, široko sa používa v chemickom farmaceutickom priemysle, gumovom koagulante, textile, tlači a farbení , galvanické pokovovanie, kožiarstvo a iné oblasti, tieto vlastnosti a stabilita bezvodej kyseliny mravčej sú neoddeliteľné od vlastností a stability bezvodej kyseliny mravčej a spôsobov skladovania opísaných nasledovne:
Vlastnosti a stabilita bezvodej kyseliny mravčej:
1. Chemické vlastnosti: Kyselina mravčia je silné redukčné činidlo a môže vyvolať reakciu strieborného zrkadla. V nasýtených mastných kyselinách je kyslejší a disociačná konštanta je 2,1×10-4. Pri izbovej teplote sa pomaly rozkladá na oxid uhoľnatý a vodu. Pri zahrievaní koncentrovanej kyseliny sírovej na 60 ~ 80 ℃ rozklad uvoľňuje oxid uhoľnatý. Kyselina mravčia sa pri zahrievaní nad 160 °C rozkladá a uvoľňuje oxid uhličitý a vodík. Soľ kyseliny mravčej s alkalickým kovom sa zahrieva na ***400 °C za vzniku oxalátu.
2. Kyselina mravčia rozpúšťa tuk. Vdychovanie pár kyseliny mravčej môže spôsobiť vážne podráždenie nosovej a ústnej sliznice a môže viesť k zápalu. Pri manipulácii s koncentrovanou kyselinou mravčou noste ochrannú masku a gumené rukavice. Dielňa musí mať sprchu a zariadenie na umývanie očí, pracovisko musí mať dobré vetranie a vyššia prípustná koncentrácia kyseliny mravčej vo vzduchu v rámci hraničnej zóny je 5*10-6. Osoby, ktoré sa nadýchli, by mali okamžite opustiť miesto činu, nadýchnuť sa čerstvého vzduchu a vdýchnuť 2% atomizovaný hydrogénuhličitan sodný. Po kontaminácii kyselinou mravčou okamžite umyte veľkým množstvom vody, dávajte pozor, aby ste neutierali mokrou handričkou.
3. Stabilita: Stabilita
4. Nebezpečenstvo polymerizácie: Žiadna polymerizácia
5. Zakázaná zlúčenina: silný oxidant, silná zásada, prášok aktívneho kovu
Spôsob skladovania bezvodej kyseliny mravčej:
Bezpečnostné opatrenia pri skladovaní bezvodej kyseliny mravčej: Skladujte v chladnom, vetranom sklade. Uchovávajte mimo dosahu ohňa a tepla. Teplota skladovacej miestnosti nepresahuje 32 ℃ a relatívna vlhkosť nepresahuje 80 %. Nádobu uchovávajte zapečatenú. Mal by sa skladovať oddelene od oxidačného činidla, prášku alkalického kovu a aktívneho kovu a nemal by sa miešať. Vybavené zodpovedajúcou rozmanitosťou a množstvom požiarneho vybavenia. Skladovací priestor by mal byť vybavený zariadením na núdzovú úpravu úniku a vhodnými upevňovacími materiálmi.

5. Kyselina mravčia je veľmi bežný chemický produkt v našom živote.
Pre väčšinu ľudí je hlavnou črtou kyseliny mravčej jej štipľavý zápach, ktorý je cítiť na diaľku, ale taký dojem má väčšina ľudí aj z kyseliny mravčej.
Čo je teda kyselina mravčia? Na aké použitie slúži? Kde sa to prejavuje v našich životoch? Počkať, na to veľa ľudí nevie odpovedať.
V skutočnosti je pochopiteľné, že kyselina mravčia predsa nie je verejným produktom, aby sme jej rozumeli, alebo aby sme mali určité znalosti, povolanie alebo odborný prah.
Ako bezfarebná, ale štipľavá kvapalina má štipľavý zápach, má tiež silnú kyselinu a žieravinu, ak si nedáme pozor na prsty alebo iný povrch pokožky a priamy kontakt s ňou, potom bude povrch pokožky dráždivý. priame penenie, treba čo najskôr navštíviť lekára, na ošetrenie.
Ale aj keď je kyselina mravčia v povedomí verejnosti pomerne všeobecná, v skutočnom živote je to vlastne jeden z najpoužívanejších chemických produktov, nielenže sa objavuje v každom aspekte nášho života, je veľa oblastí, o ktorých ste v skutočnosti neuvažovali. , kyselina mravčia existuje a tiež veľa prispela. Zastávajte veľmi dôležitú pozíciu.
Kyselinu mravčiu možno nájsť v odvetviach, ako sú pesticídy, koža, farbivá, liečivá a guma, ak venujete trochu pozornosti.
Kyselina mravčia a vodné roztoky kyseliny mravčej dokážu rozpúšťať nielen oxidy kovov, hydroxidy a rôzne kovy, ale aj nimi vznikajúce mravčany sa dajú rozpustiť vo vode, takže sa dajú použiť aj ako chemické čistiace prostriedky.
Okrem vyššie uvedených aplikácií možno kyselinu mravčiu použiť aj nasledujúcimi spôsobmi:
1. Liečivo: vitamín B1, mebendazol, aminopyrín atď.;
2, pesticídy: práškové hrdzavenie, triazolón, tricyklozol, triamidazol, polybulozol, tenobulozol, insekticídny éter atď.;
3. Chémia: mravčan vápenatý, mravčan sodný, mravčan amónny, mravčan draselný, etylformiát, mravčan bárnatý, formamid, antioxidant kaučuku, neopentylglykol, epoxidový sójový olej, epoxidoktylový sójový olej, tervalylchlorid, odstraňovač náterov, fenolová živica, morenie ocele tanier atď.;
4, koža: prípravok na opaľovanie kože, odpopolňovacie činidlo a neutralizačné činidlo;
5, kaučuk: koagulant prírodného kaučuku;
6, iné: tlačiarenské a farbiace moridlo, vláknité a papierové farbivo, ošetrovacie činidlo, zmäkčovadlo, konzervačné prísady do potravín a prísady do krmív pre zvieratá atď.